Question

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度．置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規(guī)律設(shè)計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．
（2）Mg、Al與酸反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：（1）鈉的密度小于水，且熔點較低，能和水反應(yīng)放出氣體，鉀和水反應(yīng)劇烈，并能發(fā)生輕微爆炸，鎂和水反應(yīng)緩慢，鎂條上有氣泡產(chǎn)生；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁和酸反應(yīng)不很劇烈，也能生成氫氣；
根據(jù)同一周期元素、同一主族元素單質(zhì)與相同的物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度確定金屬失電子能力．
解答：解：（1）鈉的密度小于水，且熔點較低，鈉和水反應(yīng)時生成氫氧化鈉和氫氣，且放出熱量，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉受力不均，導致鈉四處游動，
鉀和水反應(yīng)很劇烈，放出大量的熱而能使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，反應(yīng)比鈉劇烈，
鎂條和水反應(yīng)，但較緩慢，在鎂條表面有氣泡冒出，有氫氣生成，
根據(jù)金屬和水反應(yīng)放出氫氣的難易程度確定金屬失電子能力，反應(yīng)越容易，金屬失電子能力越強，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體，鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出；
（2）將鎂條和鋁條同時插入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，鎂條立即反應(yīng)，并迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不很劇烈，但也有無色氣體生成，且相同質(zhì)量的鎂條消失比鋁條快，由此得出，鎂比鋁易失電子，
故答案為：鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，同質(zhì)量時鎂條消失比鋁條快；
根據(jù)以上現(xiàn)象得出的結(jié)論是：同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸減弱；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次增強，
故答案為：減弱；增強．
點評：本題考查了金屬失電子能力大小的實驗探究，注意比較金屬失電子能力強弱時，選取的酸濃度必須相同，注意不能根據(jù)失電子多少判斷失電子能力，要根據(jù)失電子難易確定失電子能力，為易錯點．