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10.下列分子中的鍵的極性最強的是(  )
A.H2OB.NH3C.HFD.HCl

分析 形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大,共價鍵的極性越強,選項中都是H原子分別與O、N、F、Cl原子形成的極性鍵,可以根據與O、N、F、Cl的非金屬性判斷鍵的極性最強.

解答 解:由于形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大,形成的共價鍵的極性越強;選項中都是H原子分別與O、N、F、Cl原子形成的極性鍵,可以根據O、N、F、Cl的非金屬性判斷鍵的極性強弱.而這四種元素中非金屬性最強的是F,所以極性鍵的極性最強的為HF,
故選C.

點評 本題考查了鍵的極性強弱判斷,題目難度不大,側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng),注意形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大,共價鍵的極性越強.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.有X、Y、Z、W四種氣體.已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的主要物質,Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色.
(1)X在催化劑存在時加熱可以與O2反應,同時生成的產物又會部分分解生成X和O2,請用化學方程式表示X與O2的反應:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(2)Y與NaOH溶液反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)寫出Z與水反應的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,Z做氧化劑和還原劑(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”).
(4)W與HCl氣體相遇時產生的現象是:產生大量的白煙.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗,回答下列問題.
(1)若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體2.0g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)abe.
名稱托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)①③⑤⑥
①稱量時,左盤高,右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中
③溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度實驗室欲配制
(4)向VmL上述濃度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向該溶液中逐滴加入1mol.L-1的鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如圖所示:
①當加入35.0mL鹽酸溶液時,產生標準狀況下二氧化碳的體積為224mL;
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL.
(5)取上述氫氧化鈉溶液200mL,加入適量鋁粉使之恰好完全反應,該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0mol.L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.選用適當的催化劑是改變反應速率常用的有效方法之一.某實驗小組以H2O2分解為例,探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果.
儀器任選.限選試劑:5% H2O2溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe2(SO43溶液、0.1mol/L Fe2(SO43溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸餾水.
Ⅰ.配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
(1)需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體,溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒.
(2)如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液過程中定容操作的示意圖,該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應平視液面.

(3)若其他操作均正確,按照圖示觀察方法定容,所配溶液濃度偏高.(填“偏高”或“偏低”)


Ⅱ.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置,選取相關試劑,設計并進行以下實驗.忽略其他因素的影響,實驗中相關數據記錄如下表:
實驗序號5% H2O2溶液的體積(mL)選用試劑選用試劑體積(mL)收集V mL O2所需時間(min)
10 蒸餾水5 m
10 0.1mol/L CuSO4v1 n
10 試劑M5p
10 0.1mol/L Na2SO45 m

(4)除上述裝置中的儀器及量筒外,還要用到的計量工具是秒表.為確保實驗的準確性,實驗前需檢查該裝置的氣密性,操作是關閉分液漏斗活塞,向右端滴定管中加水,如果一段時間后,滴定管中液面不再下降,說明氣密性良好..
(5)實驗①④的主要目的是排除SO42-對雙氧水分解速率的影響.
(6)實驗②中選用試劑的體積v1=5mL.
(7)實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe2(SO43溶液;若正確選用試劑進行實驗,測得收集V mL O2所需時間m>n>p,由此得出的實驗結論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化作用,但Fe3+的催化效果更好.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列除雜方法不合理的是(  )
A.通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B.通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C.通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D.通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏,可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染
(1)氰化鈉(NaCN)溶液呈堿性,其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式解釋).
(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,處理掉1molNaCN,碳原子失去電子的物質的量為2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用膽礬(CuSO4•5H2O)( 。
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學與社會、環(huán)境、生活有密切聯系,下列說法錯誤的是( 。
A.樹立“同呼吸、共奮斗”的行為推測,倡導節(jié)約、綠色消費方式和生活習慣
B.用浸泡過的高錳酸鉀的硅藻土來吸收香蕉產生的乙烯,達到保鮮的目的
C.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型有機高分子材料
D.霧霾天氣的形成與機動車輛猛增和尾氣超標有關

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析:
(1)該反應的化學方程式為:3X+Y2Z
(2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為:0.075mol/(L•min)
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A (填 字母)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.單位時間內每消耗3mol X,同時生成2mol Z
C.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)═2Z(g),當改變下列條件時,反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①降低溫度:減小
②保持容器的體積不變,增加X(g)的物質的量:增大
③增大容器的體積:減。

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