Question

3．根據(jù)信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以NH₄Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+PbO=PbO₂+Cl^-：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制取．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，電解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是使Pb²⁺的利用率提高．

Answer 1

分析 （1）①飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH₄Cl；
②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；
（2）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；如果不加入硝酸銅，陰極生成鉛，不能有效利用Pb²⁺．

解答 解：（1）①飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），同時(shí)生成NH₄Cl，反應(yīng)的方程式為NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接NH₄Cl可以循環(huán)使用，
故答案為：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；NH₄Cl可以循環(huán)使用；
（2）鉛及其化合物可用于鉛蓄電池，PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；電解液中需加入Cu（NO₃）₂，如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓ 不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低，所以電解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是使Pb²⁺的利用率提高；
故答案為：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；使Pb²⁺的利用率提高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電解池原理的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．