8．（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）NaH2PO2為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

分析 （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，
故答案為：H3PO2?H++H2PO2-；
（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：正鹽；堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理，題目難度不大，明確鹽的水解原理、電離方程式書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Fe（OH）3 溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應(yīng)生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將CO2通過(guò)足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應(yīng)的CO2分子數(shù)為NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．為減少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，這樣可以從根本上消除霧霾
C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以NH4Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年9月28日，美國(guó)宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)．下列關(guān)于水的敘述正確的是（　　）
A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無(wú)機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物
B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa＞NaClO，兩溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液 pH=5．
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量溴苯的裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯、液溴和溴化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝．
（3）導(dǎo)管口C處附近會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是HBr極易溶于水，遇水蒸氣凝結(jié)成小液滴
（4）反應(yīng)后，向燒杯中滴加AgNO3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，相應(yīng)的離子方程式為Ag++Br-=AgBr↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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