Question

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C1₂＞Fe³⁺
則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）d：供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．無(wú)水氯化鈣  d．KSCN與FeCl₂的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱(chēng)），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)
將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

Answer 1

分析 （1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，據(jù)此分析B中溶液作用；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇試劑；
（3）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去；
（4）根據(jù)CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾．

解答 解：（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫；本實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹�一為證明氧化性，氯氣氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子通常用硫氰酸鉀，所以選：d；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；d；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃；
（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳?xì)怏w；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確制備原理、熟悉裝置特點(diǎn)及作用是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度不大．