【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6,A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,且無空軌道,C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng);E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)為9,且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子。
(1)上述六種元素中,第一電離能最大的是__(填元素符號(hào)),理由是__。
(2)比較C、D元素的第一電離能:__>__(填元素符號(hào)),理由是__。
(3)題述六種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。
(4)C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的有__(填化學(xué)式,下同),是共價(jià)化合物的有__。
【答案】F 其原子的最外層電子數(shù)為7,且原子半徑小,容易得到電子,不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài),是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg<Al<P<S<O<F MgO、Al2O3 P2O5、SO3
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則A為O,B為F,C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng),則C為Mg,D為Al,E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè),且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,則E為P,F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子,則F和O同主族,且在O的下方,故為S;以此解答。
(1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子,在這六種元素中,最易得電子的是F,所以其電離能最高;
(2)由分析可知C為Mg,D為Al,鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài),是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故第一電離能:Mg>Al;
(3)同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小,同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大,所以六原子的電負(fù)性順序是:Mg<Al<P<S<O<F;
(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物,非金屬氧化物大多是共價(jià)化合物,所以MgO、Al2O3為離子化合物,P2O5、SO3為共價(jià)化合物。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,其一氯代物只有兩種,則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱都正確的是( )
A.己烷
B.2,3-二甲基丁烷
C.3-甲基戊烷
D.2,2-二甲基丁烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ,完成下列填空:
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______。
a.平衡常數(shù)K增大 b.H2O的濃度減小
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d.v逆(O2)減小
(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(條件:2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3 h):
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是________________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。
(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)選擇適宜的條件___________________________ 。
(5)氨氣大量用于制尿素,銨態(tài)氮肥以及硝酸,氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng),常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=_____________。
(6)有等濃度的下列三種溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是____________________;若換成pH值相等,則三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是
A.價(jià)電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素
B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5
C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4 ,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖①和圖②分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.圖①中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
B.圖②表明1s電子云呈球形,有無數(shù)條對(duì)稱軸
C.圖②表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D.不同能層的s電子云的半徑相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物,Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是( )
A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的電子排布圖為
D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)
B.c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)= c(OH-)+c(C2O42-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa= -lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.A點(diǎn)所得溶液中:Vo等于l0mL
B.B點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù):Kh1=10-6.81
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com