【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題:

1弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K________(變大”“變小不變)

下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2H2O2CO32-===2HCO3-SO32-

c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ 。

2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42,它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放。

在廢水中存在平衡:2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是_______。

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達(dá)到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率

c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

Cr2O72CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq),常溫下Cr(OH)3Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),________(沒(méi)有)沉淀產(chǎn)生。

3已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(用含K1K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

【答案】(1)① 變小 ②ac ③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4

(2)①ad ②沒(méi)有 (3)K1K22K3 75%

【解析】

試題分析:(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程,當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,抑制電離,則K值變小。

a.次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉,但弱于碳酸,則少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為ClO+ H2O + CO2 = HClO + HCO3,錯(cuò)誤;b.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則少量的SO2通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+2CO32-= 2HCO3+SO32-,正確;c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為:V(H2CO3)=V(H2SO3)>V(HClO),錯(cuò)誤;d根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序是NaHSO3>HClO>NaHCO3,酸越弱相應(yīng)的鹽越容易水解,堿性越強(qiáng)。則相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3),正確,選ac。亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),這說(shuō)明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2被氧化為硫酸,亞硒酸被還原為單質(zhì)硒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3 + 2SO2+H2O=Se+ 2H2SO4。

(2)①a.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,如果平衡向反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)K值可以不改變,例如可以通過(guò)增大生成物濃度,正確;b.達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率是Cr2O72-的消耗速率的2倍,錯(cuò)誤;c.達(dá)到新平衡后,溶液pH可能增大,也可能減小,錯(cuò)誤;d.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率,正確,選ad。②當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),溶液中氫氧根的濃度是10—10mol/L,此時(shí)濃度商=10—3×(10—103=10—33<10-32,因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,又+②×2+即得到該溫度下的反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),則化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3。

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)

起始量(mol) 3 3 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 3x 3x x x

平衡量(mol)33x 33x x x

(6-4x):6=1:2,解得x=0.75則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】試推測(cè)第 82 號(hào)元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì):

A. X 的氧化物的水化物可能有兩種

B. 單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

C. 單質(zhì)不能與氫氣直接化合

D. X 是非金屬元素

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【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

1①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有______________(填字母序號(hào))。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)

②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象

2為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;

欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 (按氣流方向,用小寫字母表示)

實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶?jī)?nèi)固體可選用____________(選填選項(xiàng)的代號(hào))

a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

催化劑存在下,NH3也可用來(lái)消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),請(qǐng)寫出NH3NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個(gè)橫行,即 個(gè)周期,周期表中有 個(gè)縱行,共 個(gè)族。(每空1分)

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 。

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用正確的序號(hào)填空:

12C、13C14C; 紅磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3; CH4CH3CH3 ;

互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是

互為同分異構(gòu)體的是 ; 互為同系物的是

(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不

斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

裝置甲中作正極的是_____ ___ 填“A”或“B”。

裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動(dòng)填“B”或“C”。

裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”。

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____ ___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn),需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是

(4) 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯可做有機(jī)溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式: 。

(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:

稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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