Question

6．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　�。�

• A． 容器中H₂O濃度與CO濃度相等
• B． 容器中H₂濃度與CO濃度相等
• C． 容器中混合氣體的密度保持不變
• D． CO的生成速率與H₂O的消耗速率相等

Answer 1

分析 平衡標(biāo)志是反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變．

解答 解：恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
A、濃度和起始量有關(guān)，容器中H₂O濃度與CO濃度相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、氫氣和一氧化碳的起始量和消耗量決定容器中二者濃度是否相同，容器中H₂濃度與CO濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相同，所以不能證明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；
C、混合氣體的密度=$\frac{氣體質(zhì)量}{氣體體積}$，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不守恒，容器體積相同，所以密度不變，能證明反應(yīng)達到平衡，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比，CO的生成速率與H₂O的消耗速率相等，都是正反應(yīng)速率，故D錯誤；
故答案為：C；

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，學(xué)生只要抓住正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，題目較簡單．