Question

18．按要求填空
（1）Cu的簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）S的價(jià)電子排布式3s²3p⁴．
（3）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）N的電子排布圖為．
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH₃．
（6）Na₂O₂的電子式．

Answer 1

分析 （1）Cu為29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，其中3d能級(jí)達(dá)到全滿；
（2）S為16號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為16；
（3）Fe為26號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為26；
（4）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道；
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C-H省略；
（6）首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出，即把原子的最外層電子表示出來(lái)；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況

解答 解：（1）Cu為29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，其中3d能級(jí)達(dá)到全滿，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
；
（2）S為16號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為16，價(jià)電子排布式為3s²3p⁴，故答案為：3s²3p⁴；
（3）Fe為26號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為26，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（4）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道表示式為，故答案為：；
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，則乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C-H省略，則為CH₃-CH₃，故答案為：；CH₃-CH₃；
（6）Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，考查核外電子排布規(guī)律、電子式、核外電子排布式（圖）的書(shū)寫(xiě)等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．