14．微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：，則微粒甲是（　�。�
A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2

分析 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應生成乙，乙能與氫離子反應再生成甲解題，將選項帶入轉化關系，符合即可．

解答 解：A．Al2O3與氫氧根能反應生成AlO2-，與氫離子反應生成沉淀或鋁離子，得不到Al2O3，不符合轉化關系，故A錯誤；
B．NH4+與OH-反應生成氨水，不是離子，不符合轉化關系，故B錯誤；
C．Fe3+與OH-反應生成Fe（OH）3，不是離子，不符合轉化關系，故C錯誤；
D．CO2與氫氧根能反應生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應生成水和CO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物推斷，側重考查元素化合物知識，明確離子及物質性質即可解答，可以采用代入法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期5種元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高價氧化物對應的水化物既可與強酸又可與強堿反應，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（　�。�
A．都不溶于水
B．能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分子中各原子都處在同一平面上
D．都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學參加夏令營活動，需準備一個小藥箱，要備以下作用的藥物，請你幫他對應選擇．（填代號即可）
傷風感冒藥D清熱止痛藥B抗菌消炎藥A抗過敏藥E
A氟哌酸       B阿司匹林    C甘草片  D板藍根沖劑   E撲爾敏      F酵母片．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲～辛等八種元素在周期表中的相對應位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁是辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是
（　�。�
A．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B．原子半徑：辛＞已＞戊
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞乙＞甲
D．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．應用海水脫硫的一種工藝流程如圖所示．

（1）SO2可導致的主要環(huán)境問題有a（填字母序號，下同）．
a．酸雨                      b．臭氧層受損
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反應屬于b．
a．氧化還原反應              b．化合反應
（3）氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-，寫出其中H2SO3被氧化為SO42-的離子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
該海水中Ca2+的物質的量濃度為5×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（　�。�
A．容器中H2O濃度與CO濃度相等
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與H2O的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．《Nature》報道了我國科學家通過測量化石中26AI和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．回答下列問題：
（1）9Be和10BeCD（填字母）．
A．是同一種原子                 B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學性質           D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出Be與NaOH溶液反應的化學方程式：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
（3）研究表明26AI可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是BC（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請你設計實驗．
供選擇的藥品有：1mol•L-1的硝酸溶液、1mol•L-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol•L-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如圖 （儀器可重復使用）：
在便于控制反應的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿，也可補充）：
儀器代號所裝試劑裝置作用
A石灰石和1mol/L硝酸．制取CO2證明硝酸比碳酸強
C飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸蒸氣
C硅酸鈉溶液證明碳酸強于硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．無色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl-
C．NaAlO2溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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