2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高錳酸鉀溶液，②品紅溶液，③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，④溴水，其中二氧化硫體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)相同的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬軌蚺c堿反應(yīng)，具有漂白性能夠使品紅褪色，具有還原性能夠與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀、溴水褪色，據(jù)此解答．

解答 解：①二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性；
②二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性；
③二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)；
④二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)還原性；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（5）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來(lái)看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化學(xué)方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學(xué)式是Ca（NO2）2．
（3）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高中化學(xué)教材介紹了部分常見(jiàn)的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時(shí) Fe3+才能完全沉淀 （當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取大量CO2氣體
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）水下發(fā)射導(dǎo)彈時(shí)常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時(shí)，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國(guó)科學(xué)家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：
①正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)害，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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