10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液，含鐵離子．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中不能大量存在SiO32-，故C錯誤；
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液，含鐵離子，不能存在大量的OH-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應
B．用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
C．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素B．所有的非金屬元素都在p區(qū)
C．d區(qū)、ds區(qū)全是金屬元素D．鑭系、錒系元素都在f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
CO32-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉．
（2）肯定沒有Cu2+、Fe2+、CO32-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：


壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高錳酸鉀溶液，②品紅溶液，③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，④溴水，其中二氧化硫體現(xiàn)的化學性質(zhì)相同的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料．下列關于納米技術的敘述不正確的是（　�。�
A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
C．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗問題敘述正確的是（　�。�
A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

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