【題目】1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)___cN2O5)為___,O2的物質(zhì)的量濃度為___

2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②反應(yīng)至平衡時,vX)為___,cZ)為___

③若X、YZ均為氣體,則達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___(增大”“減小相等”)。

【答案】0.16mol·L-1·min-1 1.6mol·L-1 0.2mol·L-1 3X+Y2Z 0.375mol·L-1 0.1mol·L-1 增大

【解析】

1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol,則:

υNO2= =0.16mol·L-1·min-1 ;

cN2O5==1.6mol·L-1

cO2==0.2mol·L-1 ;

故答案為:0.16mol·L-1·min-1 ; 1.6mol·L-1 ; 0.2mol·L-1

2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

X、Y的物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大為生成物,最終XY的物質(zhì)的量不變,且不為0,屬于可逆反應(yīng),XY、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1-0.7):(1-0.9):0.2=312,故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為:3X+Y2Z;

②反應(yīng)至平衡時,vX= =0.375mol·L-1cZ==0.1mol·L-1。故答案為:0.375mol·L-1;0.1mol·L-1

③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時,混合氣體總的質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體總的物質(zhì)的量減小,結(jié)合M= 可知,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為:增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程如下:

1NiC2O4·2H2OC的化合價是______。既能加快酸浸反應(yīng)速率又能提高酸浸原料利用率的操作措施為_____________。

2)“濾渣”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時,“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣”的主要成分為黃鈉鐵礬(Na2Fe6(SO4)4(OH)12),寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式:__________________。

3)已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2,則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。

4)在隔絕空氣的條件下,高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。

①電極X的反應(yīng)材料是_________(填化學(xué)式);中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z_________(填化學(xué)式)。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F96500C/mol,若電池工作t min,維持電流強(qiáng)度為I A,理論回收Ni_________g(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始先閉合K2,斷開Kl,電解一段時間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是

A.閉合K2,斷開Kl,NO3從左池向右池移動

B.斷開K2,閉合K1X為正極

C.閉合K2,斷開Kl一段時間后,右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼,指針偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6I2 = C6H6O62HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn),消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是____________確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)(其它操作正確)則滴定結(jié)果_______(偏高、偏低或無影響)。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________

(4)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分解水制氫的一種原理如圖,下列關(guān)于該原理的說法正確的是(

A.反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有HO、S

B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng),且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上,每生成16gO2,就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上,每分解18gH2O,就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)A的最簡單氫化物為燃料,D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為電解質(zhì)溶液的燃料電池,其負(fù)極電極反應(yīng)式為_____

(4)DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:______________

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