Question

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應(yīng)極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O  I₂+4S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I^-和S₂O₃^2-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，則會導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；
（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）碘遇淀粉變藍，若單質(zhì)碘被還原完，則藍色褪去；
（4）根據(jù)關(guān)系式：O₂～2MnO（OH）₂～2I₂～4S₂O₃^2-可計算水樣中溶解氧的濃度；
（5）根據(jù)溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據(jù)溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）中和滴定前需進行趕氣泡、調(diào)零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；
故答案為：錐形瓶；燒杯；
（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：不斷振蕩錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）碘遇淀粉變藍，若單質(zhì)碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；
故答案為：藍；無；
（4）根據(jù)反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，
         可知關(guān)系式：O₂～2MnO（OH）₂～2I₂～4S₂O₃^2-
                    32g                   4mol
                    m             bmol/L×VmL×10^-3L/mL
解得m=8bV×10^-3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為：$\frac{8bV×1{0}^{-3}g}{amL×1{0}^{-3}L/mL}$=$\frac{8bV}{a}$g/L；
故答案為：$\frac{8bV}{a}$；
（5）滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na₂S₂O₃溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V（標準）偏大，根據(jù)溶解氧=$\frac{8bV}{a}$g/L，可知濃度偏高；
故答案為：偏高；
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)溶解氧=$\frac{8bV}{a}$g/L，可知濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了氧化還原滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．