13．下列4個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH3CH2CH2OH    ④CH2=CHCH2OH⑤
A．①③B．①④⑤C．②④D．①②③⑤

分析 能發(fā)生酯化反應(yīng)說明含有-OH或-COOH或二者都有，能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有不飽和鍵或苯環(huán)或二者都有，能發(fā)生氧化反應(yīng)說明含有-OH或-CHO或不飽和鍵或三者都有，以此解答該題．

解答 解：能發(fā)生酯化反應(yīng)說明含有-OH或-COOH或二者都有，能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有不飽和鍵或苯環(huán)或二者都有，能發(fā)生氧化反應(yīng)說明含有-OH或-CHO或不飽和鍵或三者都有，
①CH2=CHCOOH含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；
②CH2=CHCOOCH3不含羧基或羥基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③CH3CH2CH2OH中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；
⑤中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見官能團(tuán)及其性質(zhì)及常見反應(yīng)類型，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物總物質(zhì)的量不變時(shí)，各組分以任意比混合后，充分燃燒消耗O2的量不變的是（　�。�
A．乙烯、乙醇、乙醛B．乙炔、乙醛、乙二醇
C．甲醇、甲醚、甲醛D．乙烷、甘油、乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是（　　）
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，試推測可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①黃綠色逐漸消失　
②試管壁上有小油珠出現(xiàn) 
③水位在試管內(nèi)上升到一定高度
④水位在試管內(nèi)上升至充滿試管　
⑤水槽內(nèi)有少量晶體析出．
A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（B）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因是相同的，這個(gè)原因是均為原電池的存在
（D）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：丙、D．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
反應(yīng)⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-3mol/L
B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
C．溶液中加水稀釋，促進(jìn)HA電離，溶液的c（H+）增大，但k不變
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案