Question

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3mol/L
• B． 溶液中c（A^-）=10^-3mol/L
• C． 溶液中加水稀釋，促進(jìn)HA電離，溶液的c（H⁺）增大，但k不變
• D． 與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，說明HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡，
A．酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，結(jié)合水的離子積計(jì)算水電離的氫離子濃度；
B．溶液中氫氧根離子濃度較小，根據(jù)電荷守恒計(jì)算；
C．稀釋HA溶液后HA的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減�。�
D．兩溶液恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，說明HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡，
A．酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-11mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（H⁺）-c（OH^-）≈10^-3mol/L，故B正確；
C．稀釋HA溶液后，HA的電離程度增大，電離平衡常數(shù)K不變，但溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．