已知250C、101KPa下：①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是
A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多
D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol


C

解析A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物，所放出的熱量。由于C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol，生成的是CO，不是穩(wěn)定的化合物，所以Q1kJ/mol不是碳的燃燒熱；B項(xiàng)，反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng)，只能說2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量；C項(xiàng)，生成CO2(g)是完全燃燒，而生成 CO(g)則是不完全燃燒，所以前者放出的熱量多；D項(xiàng)，△H= （2Q1+Q2）kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知250C、101KPa下：①C（s）+
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O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol  ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C、一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時(shí)放出的熱量多
D、碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知250C、101KPa下：①C(s)+O2(g)=CO(g)  △H= Q1kJ/mol  ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)  △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013吉林省吉林一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知25℃和101KP時(shí)
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知250C時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水 電離出的c(H+) = 1×10-13 mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色 變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是

A．溶液的PH=1或13

B．溶液中一定沒有Fe3+,Na+

c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-

D．當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

 

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