Question

已知25⁰C、101KPa下：①C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H=Q₁kJ/mol  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）
△H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是（　　）

• A、碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol
• B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量
• C、一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多
• D、碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol

Answer 1

分析：A、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的能量；
B、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
C、碳完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量高；
D、根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變．

解答：解：A、碳的燃燒熱是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃燒熱為-（

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Q₂+Q₁）kJ/mol，故A錯誤；
B、根據(jù)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，反應(yīng)是放熱的，可以知道2molCO（g）和1mol氧氣所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量，故B錯誤；
C、碳完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-（

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Q₂+Q₁）kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生燃燒熱的意義、反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)能量之間的關(guān)系以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．