1．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

分析 先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達到新的平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C的體積分數(shù)下降
C．平衡向逆反應反向移動D．A的轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4 mL，量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H2．放電時，正極的電極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時，該電極應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應速率vH2=0.072mol/（L•min）．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金剛石與石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案