時間/min | C(N2)/mol.L-1 | C(H2)/mol.L-1 | C(NH3)/mol.L-1 |
0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
5 | 0.48 | X | 0.24 |
10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
分析 (1)放電時,該裝置是原電池,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),充電時,該電極應(yīng)與電源的正極相連;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷;
(3)先計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率,再根據(jù)氮?dú)夂蜌錃庵g的關(guān)系計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率;先計(jì)算5min時氫氣的濃度,根據(jù)氮?dú)、氫氣和氨氣濃度變化確定反應(yīng)條件;
解答 解:(1)放電時,正極上NiOOH得電子和水反應(yīng)生成氫氧化鎳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,充電時,該電極應(yīng)與電源的正極相連,
故答案為:NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,正;
(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ•mol-1②
將方程式②×3-①×2得目標(biāo)方程式,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ•mol-1,
故答案為:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ•mol-1;
(3)0~5min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=$\frac{(0.6-0.48)mol/L}{5min}$=0.024mol/L.min,v(H2)=3v(N2)=0.072mol/Lmin,5-10min,氮?dú)鉂舛鹊母淖兞看笥谇?min的改變量,說明反應(yīng)速率增大,氮?dú)獾臐舛仍谥饾u降低而反應(yīng)速率在增大,那么改變的條件只能是加入催化劑,故選c,
故答案為:0.072mol/(L•min),c.
點(diǎn)評 本題考查原電池原理、蓋斯定律、化學(xué)平衡等知識點(diǎn),難度不大,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1 | |
B. | 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 | |
C. | 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石 | |
D. | 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 | |
B. | 原電池工作時,電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極 | |
C. | 白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù) | |
D. | 在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | NaCl(飽和) |
D | CO | O2 | Ca(OH)2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①③ | C. | ③ | D. | ②④ |
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