Question

【題目】為確認、、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。

（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。

（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。

（4）由此得到的結論是酸性：________＞________＞________。

Answer 1

【答案】鹽酸 飽和溶液 吸收氣體 溶液 ↓（或）

【解析】

要確認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在反應前，應除去CO2中混有的HCl氣體。

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為酸。

（2）裝置B所盛的試劑，應能除去CO2中混有的HCl氣體。

（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O

==H2SiO3↓+2NaHCO3。

（4）由此可得出酸性的強弱關系。

要確認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，

由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應除去CO2中混有的HCl氣體。

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。答案為：鹽酸；

（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為：飽和溶液；吸收氣體；

（/span>3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O

==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。

（4）由此得到的結論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案為：HCl；H2CO3；H2SiO3。