17．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na202比Na2O穩(wěn)定，保存時(shí)可直接露置于空氣中
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
D．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

分析 A．過(guò)氧化鈉含有鈉離子和過(guò)氧根離子；
B．過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)；
C．依據(jù)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)方程式解答；
D．依據(jù)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)方程式結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知生成相同量的氧氣，兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選；D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護(hù)作用
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl，稱(chēng)量時(shí)砝碼放在右盤(pán)，氯化鈉放在左盤(pán)
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別棉花和羊毛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來(lái)，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見(jiàn)氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是（　　）
A．若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅
B．若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極
C．若X為鋅，則無(wú)論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)
D．若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol•L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H變大
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
B．溴乙酸與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛與氫氧化銅堿性懸濁液共熱：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案