12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

分析 A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+；
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；
C．AlCl3溶液加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨為弱堿；
D．Na2O為固體，應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答 解：A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為H++OH-═H2O，故B正確；
C．AlCl3溶液加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨為弱堿，其離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O為固體，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Na2O++H2O═2Na++2OH-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，注意氨水與氯化鋁的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下面有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸：H2NCH2COOH，丙氨酸：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用98%的濃H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>　主要玻璃儀器　試劑
　A分離乙醇和乙酸混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶乙醇和乙酸混合物
　B鑒別NH4Cl中的陽離子　試管、酒精燈NH4Cl、紅色石蕊試紙、蒸餾水
　C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞大理石、稀H2SO4
　D測定FeSO4溶液濃度　滴定管、錐形瓶、燒杯　FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na202比Na2O穩(wěn)定，保存時(shí)可直接露置于空氣中
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
D．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有下列四種溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1鹽酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水電離出的c（H+）最大的是④與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量最少的是②（填編號）
（2）已知氨水的電離常數(shù)為4.0×10-5，則常溫下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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