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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1) A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B→C的化學反應方程式:________

(2)C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種

(4)D→F的反應類型是________，1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____mol，寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:_____

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)已知:

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________（合成路線流程圖示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

【答案】+ ③>①>② 4 取代反應 3 、、、 CH3COOH

【解析】

(1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據C的結構可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應，反應方程式為：+ ；

(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性強弱順序為：③＞①＞②；

(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則E為，該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種；

(4)對比D、F的結構，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應類型是取代反應；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，1molF最多消耗3mol NaOH；

F為，F(xiàn)的同分異構體符合條件：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，則另一個取代基含有溴原子外，還含有羧基，符合條件的同分異構體有、、、；

（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，ClCH2COOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為CH3COOH。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH＝4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體

請回答下列問題：

（1）實驗室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。

（2）步驟①反應的離子方程式為________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當生成0.5molNa2S2O4時，消耗Na2S2O5______mol。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH＝4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40mL·L1時，TOC去除率反而減小的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______，該功能陶瓷的化學式為______。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為________

（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________；

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長）a =________nm

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【題目】(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___kJ的熱量。

(2)現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據下列鍵能數(shù)據計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式書寫正確的是

A. 乙烯與溴的加成反應： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

B. 苯與硝酸的取代反應：+HNO3 +H2O

C. 乙醇與氧氣的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

D. 乙醇與乙酸的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同

B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：CCO+H2CO2+H2O

途徑b：CCO2

C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D．通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?/span>

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【題目】T℃時，在2 L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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