【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是 ( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 | Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2 |
B | 常用鋁箔做包裝材料 | 金屬鋁有好的延展性 |
C | FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 | FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng) |
D | 燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 | 燒菜時鐵鍋被染色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖,仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相,下列說法錯誤的是( )
A.氣相呈現(xiàn)紅棕色,因為其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性,主要因為HBr電離出了H
C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
D.液溴保存時不可敞口放置,應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞
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【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表,回答下列問題:
化學(xué)式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 4.0×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)同濃度的F-、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的為__________
(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________
a.HS-、SO32- b.HF、CH3COO- c.HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是:_____。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液HCl(A)和 CH3COOH(E),分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_______(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36,此時溶液pH = __________。
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【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空:
(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________,其最外層有____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅,已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_____________________________________________________。
(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng):
CrO42-+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32-+
①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。
②上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的電離方程式________。
(4)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體,Ni(CO)4易溶于下列_______(填序號)。
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液
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【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中一定不符合條件的是
A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水,其中屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)___________;屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的有__________。
(2)已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2,則最先被氧化的離子是_____,I、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序為:___________。
(3)實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞,而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋:_________________________________________________
(4) 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________,所含分子數(shù)之比______________,所含原子數(shù)之比____________。
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【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1,在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
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【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(2)裝置②中的試劑是________(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是__________。
(進(jìn)行實驗)
步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(實驗反思)
(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒______。
(7)需要補(bǔ)充的實驗操作是:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,______。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是( )
A. 取代反應(yīng)
B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)
C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)
D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)
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