【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行該反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強因為反應(yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.已知一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

【答案】D

【解析】

A.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強平衡平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B. 向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.氫氣的濃度變化量是＝0.06mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率是＝0.015 mol/(L·min)，故C錯誤；

D.反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl是0.1mol，0.1molHCl恰好和0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大�。�X＜Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z +FeG2Fe+2ZG

放電時，電池的正極反應(yīng)式為：______________；充電時，接電源負極的電極材料是____（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1﹥ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物：取出少量黑色固體，洗滌后，___(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于___(用離子方程式表示)，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中存在的___離子具有氧化性，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，判斷溶液中一定存在Ag+，Ag+可氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+。

③下述實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：設(shè)計實驗證明假設(shè)d成立___。

（3）根據(jù)ⅰ~ⅲ實驗現(xiàn)象，結(jié)合本題涉及的三個方程式，推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因（用離子方程式和文字結(jié)合表述）：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種

B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

C．既含有羥基又含有醛基的有5種

D．不存在含有2個羥基的同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。

（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應(yīng)，測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案