【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

回答下列問題:

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學(xué)式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式:______________________。

(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2HC1O4 +Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4 +H2O H2S A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O H2O(或H2O2 Na2O (或Na2O2NaH 2Mg+ CO22MgO+C

【解析】

從表中元素所在的位置,可推出①為氫(H),②為碳(C),③為磷(P),④為氧(O),⑤為鈉(Na),⑥為鎂(Mg),⑦為鋁(Al),⑧為硫(S),⑨為氯(Cl),⑩為氖(Ne)。

(1)①、④為HO,二者按原子個數(shù)比1:1 組成分子H2O2,電子式為;②、④兩種元素為CO,二者組成的一種無毒化合物為CO2,結(jié)構(gòu)式為 O=C=O。答案為:;O=C=O;

(2)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne,得電子能力最強的原子是O,失電子能力最強的元素是Na,它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOHH2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案為:Ne;O2Na+2H2O=2NaOH+H2;

(3)②和⑨分別為CCl,比較兩種元素的非金屬性強弱,可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng),方程式為:2HC1O4 +Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4 +H2O。答案為:2HC1O4 +Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4 +H2O

(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3,元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S,易于制備的是H2S。答案為:H2S;

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng),生成NaAlO2H2O,其離子方程式為A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O。答案為:A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O;

(6)元素 ①、④、⑤分別為HO、Na,兩兩之間反應(yīng),生成共價化合物可能為水或雙氧水,化學(xué)式為H2O(或H2O2);離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉,化學(xué)式為Na2O(Na2O2NaH)。答案為:H2O(或H2O2);Na2O(Na2O2NaH);

(7)⑥的單質(zhì)MgCO2在點燃條件下反應(yīng),置換出②的單質(zhì)C,同時生成MgO,化學(xué)方程式為:2Mg+ CO22MgO+C。答案為:2Mg+ CO22MgO+C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. Cs+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C. N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. H2SH2+Ss)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、DE、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下,A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高的元素;E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素ZD可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)AD可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑,W的電子式為______

(2)W溶液中加入ZE3,會減弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。

(3)E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(4)XY的單質(zhì),分別與H2化合時,反應(yīng)劇烈程度強的是____(填化學(xué)式);從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH=__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量______,若實驗操作均正確,則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。

(4)現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間

實驗編號

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________,實驗II中MnO2的作________

②上表中V1=_______mL,V3=_______mL。

③若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

(1)Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。

(3)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(”“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過程按下圖流程進行:

步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為________;

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2OCr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,FeCr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是_______

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:

1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配制溶液一定不需要的是___________(填序號);

除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

2)計算:根據(jù)計算結(jié)果得知,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。

3)稱量:調(diào)節(jié)天平平衡時,發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時應(yīng)向___________(填)調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程:“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼(5g以下用游碼)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過程)

↓↑

↓↑

↓↑

標尺上游碼的位置:

由以上圖示可知,小燒杯的質(zhì)量為___________g

4)溶解,冷卻。

5)移液、洗滌:洗滌23次的目的是___________。

6)定容、搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳,

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段,選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃

B. 第一階段增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段,Ni(CO)4幾乎完全分解

D. 第二階段,及時分離出Ni,有利于平衡移動

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