15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸鈉固體

分析 要使溶液中中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答 解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，c（OH-）增大，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，c（CH3COO-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，c（H+）增大，c（CH3COOH）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故C錯(cuò)誤；
D．加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動(dòng)，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高分子樹(shù)脂H在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上有著廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈且沒(méi)有甲基，能和新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色固體．
II．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度約為62（取整數(shù)）．
（6）已知T是M的同分異構(gòu)體，T中所含的官能團(tuán)與M中的相同、且苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①T的分子結(jié)構(gòu)中不包括順、反異構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有7種．
②試寫(xiě)出T的所有反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③測(cè)得M的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是b（選填字母）．
a．核磁共振儀 b．元素分析儀c．紅外光譜儀  d．質(zhì)譜儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂條在氧氣中燃燒B．木炭與CO2反應(yīng)
C．硝酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D．CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H20（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同
B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋?zhuān)琧（OH-）增大，平衡常數(shù)增大
C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）
A．電離程度B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在CO2的水溶液中存在如下平衡體系：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，能使平衡體系均向右移動(dòng)且使c（CO32-）增大的是（　�。�
A．加入少量Ca（OH）2固體B．加水稀釋
C．加入少量NaOH固體D．加少量的Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成0.5molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將n mol•L-1的氨水與mmol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來(lái)的C（H+）之比10-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀．向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
（已知25℃時(shí)Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　　）
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH無(wú)限接近7

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