【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中X+無電子,Y、Z同一周期且相鄰,X與E、Z與Q分別為同一主族,M的原子序數(shù)是Y的2倍,Q的質(zhì)子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題:
(1)Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________,Y2 、X2分子中共價鍵的數(shù)目之比為_________,MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。
(2)由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l:l組成化合物T,化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,該沉淀溶解的離子方程式是_____________。
(4)J2Z為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子,其余Z原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有______個J原子。
【答案】(1)N>O>S;3:1;sp3;(2);Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-;
(3)3d104s1;Cu(OH)2+4NH3H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+ 4H2O;(4)16
【解析】
試題根據(jù)題意可推知:X是H;Y是N;Z是O;E是Na;M是Si;Q是S;R是Cl;J是Cu。(1)一般情況下同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能就越大,但是由于N原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比O還難,所以第一電離能N>O,O、S是同一主族的元素,由于從上到下元素核外電子層數(shù)逐漸增多,所以失去電子越來越容易,因此第一電離能O>S,因此Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>S;在N2分子中2個N原子共用三對電子,在H2分子中2個H原子共用1對電子,因此這兩種分子中的共價鍵的數(shù)目之比為3:1;在SiCl4分子的中心Si原子的雜化軌道類型是sp3雜化;(2)由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l:l組成化合物T,化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則T的分子式是S2Cl2,電子式為。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,由于Na2O2有氧化性,而Na2S有還原性,所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式是:Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-;(3)29號元素J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1;向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液,先生成藍(lán)色沉淀,發(fā)生反應(yīng):Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;當(dāng)氨水過量時,繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):Cu(OH)2+4NH3H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+ 4H2O;(4)J2Z為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子,在其余Z原子位于面心和頂點(diǎn),則一個晶胞中含有O原子的個數(shù)是:4+8×1/8+6×1/2=8,由于n(Cu):n(O)=2:1,所以n(Cu)=2×8=16.即該晶胞中有16個J原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)配制銀氨溶液時,隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________
A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 銀氨溶液/mL | 乙醛的量/滴 | 水浴溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡時間 |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
請回答下列問題:
①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。
②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。
(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號 | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液無明顯變化 |
①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。
(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期科學(xué)家報告了一種直接電化學(xué)合成H2O2的方法,裝置如圖。下列敘述不正確的是( )
A.該裝置的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
C.電池工作時,內(nèi)部發(fā)生反應(yīng):HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O
D.電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸的熔點(diǎn)為122.13℃,微溶于水,易溶于酒精,實(shí)驗(yàn)室制備少量苯甲酸的流程如圖:
下列敘述不正確的是( )
A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率
B.加入KMnO4反應(yīng)后紫色變淺或消失,有渾濁生成
C.操作1為過濾,操作2為酸化,操作3為過濾
D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),H2O只作還原劑的是
A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家,以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)用作鋰離子電池正極材料,制備方法如圖:
(1)制備水合磷酸鐵(FePO4·xH2O)固體
①過程Ⅰ,加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。
②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。
③進(jìn)行過程III之前,需確認(rèn)過程II中無Fe2+,檢驗(yàn)試劑為____。
④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖:
水合磷酸鐵的化學(xué)式為____。(x取整數(shù))
(2)制備LiFePO4固體:
在氮?dú)鈿夥毡Wo(hù)下,高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。
①過量葡萄糖作用是____。
②鋰離子電池在充電時,電極材料LiFePO4會遷出部分Li+,部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知,下列敘述正確的是
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.離子半徑大。
B.與的核外電子數(shù)不可能相等
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:A<C
D.氫化物的穩(wěn)定性:D>E
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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