Question

12．計算題（要寫計算過程）
已知反應：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，現(xiàn)有7.4g Ca（OH）₂與足量的NH₄Cl充分反應．求
（1）生成的NH₃在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH₃氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（Ca（OH）₂），再根據(jù)方程式計算n（NH₃），根據(jù)V=nV_m計算V（NH₃）；
（2）根據(jù)m=nM計算m（NH₃），溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氨氣質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（Ca（OH）₂）=$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，
Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
1                            2
0.1mol                        n（NH₃）
所以1：0.1mol=2：n（NH₃），解答 n（NH₃）=0.2mol
V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NH₃在標準狀況時的體積為4.48L；
（2）由于n（NH₃）=0.2mol，則m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，m（溶液）=100g+3.4g=103.4g，則溶液體積V=$\frac{103.4g}{800g/L}$$\frac{103.4}{800}$L，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{\frac{103.4}{800}L}$=1.55mol/L，
答：溶液物質(zhì)的量濃度為1.55mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，（2）中關鍵是計算溶液體積，難度不大．