3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水．

解答 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．鈉與水的反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，離子方程式：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧          b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　�。�
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．V mL硫酸鋁溶液中，含Al3+m g，取V/4mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．125m/9V  mol/LB．125m/18 V  mol/L
C．125 m/36V  mol/LD．125 m/54V  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
D．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強電解質(zhì)
D．強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．計算題（要寫計算過程）
已知反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4g Ca（OH）2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)．求
（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，8g CH4中約含有0.5NA個分子；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為17：16．
（2）標準狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L．
（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（精確到小數(shù)點后一位）

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