Question

二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                      。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   (2分)
（2）飽和食鹽水(或水)  (1分)   濃硫酸  (1分)
（3）增大反應接觸面  (1分)
（4）水浴加熱，溫度計控制溫度  (2分) 將錐形瓶放人冰水中冷卻  (1分)
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；(1分)防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。(1分)
（6）SCl₂ +SO₃ = SOCl₂ +SO₂ (2分)

解析試題分析：（1）裝置A為制取Cl₂的裝置，實驗室用MnO₂與濃鹽酸制取Cl₂。
（2）制取的氯氣中含HCl、H₂O雜質，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。
（3）把硫粉變成薄層，可以增大表面積，加快反應速率。
（4）低于100℃的加熱一般采用水浴加熱，使用溫度計能更好的控制反應溫度；在冰水中冷卻可降低溫度，防止生成物的揮發(fā)。
（5）尾氣中含有未反應的氯氣，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管內所盛物質能吸收氯氣和防止外界空氣中的水分進入，故選用堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)。
（6）根據題目條件可以得出SCl₂與SO₃為反應物，SOCl₂ 為產物，根據氧化還原反應規(guī)律可得出另一產物為SO₂，然后可寫出化學方程式。
考點：本題考查化學方程式的書寫、物質的制備、基本儀器和基本操作 、實驗方案的分析與評價。