Question

【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請回答下面問題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當Ni,2+恰好完全轉化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強下,測得.上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應的熱化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】 A 中性 顯酸性 1.4×10-2 小于 不變 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol

【解析】Ⅰ、(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,溶液濃度減小，醋酸電離平衡正向移動，但溫度不變，水和酸的電離平衡常數(shù)不變，A.c(H+)變小，符合條件，選項A選；B.溫度不變，水的離子積不變，c(H+)·c(OH-)不變，選項B不選；C. 溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變， 不變，選項C不選。答案選A；(2) CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故CH3COONH4的水溶液呈中性；(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液，因為Ka3=4.0×10-7，，Kh2=<Ka3，即HC6H5O7-水解程度小于其電離程度，所以該溶液顯酸性；(4)c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1,Ksp(NiCO3)=c(Ni2+) c(CO32-)=1×10-5mol·L-1×c(CO32-)=1.4×10-7，c(CO32-)= 1.4×10-2 mol·L-1。II.(1)①由表中信息可知，二氧化碳的轉化率隨溫度升高而減小，說明該反應為放熱反應，故上述反應的a小于0；②平衡常數(shù)只與溫度有關，故在一定溫度下，提高氫碳（即）比，K值不變；(2) 根據(jù)上圖可知反應為放熱反應,反應的熱化學方程式為2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol。