【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器

I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III

D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】CD

【解析】

A.容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)小于容器Ⅱ，反應(yīng)速率小，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C項(xiàng)正確；

D.若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D項(xiàng)正確；

故答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D. 粗硅的冶煉反應(yīng)，體現(xiàn)了高溫下SiO2的弱氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開(kāi)分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：

①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B. 由水電離的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華

A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當(dāng)Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得.上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

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