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在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應，此時消耗二氧化硫112mL，根據n=
V
Vm
計算二氧化硫的物質的量，再根據方程式計算硫化氫的物質的量，根據c=
n
V
計算．
解答： 解：標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應，此時消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物質的量n=
V
Vm
=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，根據方程式可知硫化氫的物質的量為0.005mol×2=0.01mol，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為c=
n
v
=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查根據方程式進行的計算，題目難度不大，判斷pH=7時二氧化硫與硫化氫恰好反應是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關系為c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A、圖①表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1
C、圖③表示常溫下稀釋 HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D、圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化性隨原子序數的增加而增強的是（　�。�
A、F-、Cl-、Br-
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、P、S、Cl
D、Li+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件，等物質的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生氫氣的體積之比是（　�。�
A、2：3：6
B、6：3：2
C、3：2：1
D、1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中 SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、鐵跟硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B、飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、在澄清石灰水里通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料W的結構簡式為 ，有關W的信息如圖，據此回答下列問題：

（1）如圖1葡萄糖的分子式為
 
，其所含官能團的名稱為
 
．
（2）反應①的類型為
 
．
（3）反應⑥的化學方程式為
 
．
（4）B分子有多種同分異構體，其中X的核磁共振氫譜如圖2所示：則X的結構簡式可能為
 
．實驗室鑒別X可使用
 
試劑．
（5）指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%-99.9%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
 

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有
 

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
A、取0.75g樣品，溶解，移液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；
B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中，滴加K2CrO4做指示劑；
C、用0.05mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有
 
．
③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為
 
．
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
 
 （答其中一點）．

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