4．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、乙醇五種無色液體，可以選用的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．碘水D．硝酸銀溶液

分析 甲苯不溶于水，密度比水小，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；己烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；四氯化碳不溶于水，密度比水大；碘化鉀能被高錳酸鉀、溴水氧化；乙醇易溶于水，能被高錳酸鉀氧化，根據(jù)性質(zhì)的異同進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答 解：A．加入KMnO4溶液，甲苯、乙醇都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入溴水，乙醇與溴水互溶；碘化鉀溶液中加溴水產(chǎn)生單質(zhì)碘；四氯化碳中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在下層；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在上層，可鑒別，故B正確；
C．碘水與碘化鉀溶液、乙醇均不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入硝酸銀，不能鑒別己烯、甲苯，二者都不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的差異性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K時，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI），c（H2O2）不可能為（　�。�
編號1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為28.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是（　�。�
A．無色無味氣體B．可用向下排空氣法收集
C．不能用排水法收集D．無毒無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時間   d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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