18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

分析 A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成酸霧；
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸；
C．鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2固體；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵；

解答 解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，所以瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴，故A正確；
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸氧化性更強(qiáng)，所以可增強(qiáng)其漂白效果，故B正確；
C．鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2固體，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、乙醇五種無(wú)色液體，可以選用的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．碘水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用氯化鈉固體進(jìn)行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①用托盤天平稱量 NaCl晶體時(shí)將砝碼放在左盤，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，其中A為有色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用C的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．令x、y為最小正整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥
①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（4）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容積不變的密閉容器中，下列條件可作為該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是acd
a．混合氣體的顏色保持不變；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
c．氣體密度不再變化；                            d．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（2）光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd．
a．共價(jià)鍵　  b．非極性鍵　  c．配位鍵　  d．σ鍵 　   e．π鍵
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）5Br]SO4，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是淡黃色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為[TiCl（H2O）5]Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不屬于配合物的是（　　）
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海藻中含有豐富的KI．實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成懸濁液→②經(jīng)操作A得到KI溶液→③通入Cl2反應(yīng)得到含I2水溶液→④經(jīng)操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶體
試回答：
（1）操作A實(shí)驗(yàn)名稱是過(guò)濾；
（2）操作B中，除夾持儀器外，還需要燒杯和分液漏斗（填儀器名稱）；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1mol H2O（l）時(shí)，放出的熱量為57.3kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

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