5．下列有機物不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．CH2=CHClB．CH2=CH2C．CH3CH2NO2D．CCl4

分析 只含C、H元素的為烴，含-X、-OH、硝基、-CHO等均為烴的衍生物，以此來解答．

解答 解：A．含-Cl，為鹵代烴，屬于烴的衍生物，故A不選；
B．只含C、H元素，屬于烴，故B選；
C．含-NO2，屬于烴的衍生物，故C不選；
D．含-Cl，為鹵代烴，屬于烴的衍生物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團及有機物類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，同壓下沸點最高的是（　　）
A．HClB．HFC．HID．HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．①-⑧均為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是（　　）
 編號
性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.89
主
要
化
合
價		最高價+2+1+5+7+1+5+2
最低價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素⑥對應(yīng)的氫氧化物是強堿
D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中固體的成分中：一定含有Fe3O4，還可能含有Fe．（均填“化學(xué)式”）
（2）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe（填寫“化學(xué)式”）．
（4）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象．請寫出最后變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；
并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①a-c=n-m     
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d    
③元素非金屬性Z＞R    
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y．
A．①②③④B．①②③C．②③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）將熱的銅絲放入乙醇的試管中的反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（4）甲酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分析圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
（1）碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為44.2%．向加熱后所得固體中逐滴滴入75mL 2mol/L的鹽酸溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，產(chǎn)生的氣體在標況的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．標準狀況下，12g金剛石中含共價鍵的數(shù)目為4NA
C．0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

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