Question

17．分析圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
（1）碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及原電池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫方法．