Question

14．將19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%．向加熱后所得固體中逐滴滴入75mL 2mol/L的鹽酸溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO₃和NaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況的體積為1.12L．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而求出加熱后碳酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)加入鹽酸的物質(zhì)的量進(jìn)行過量問題判斷，最后得出二氧化碳的體積，由此分析解答．

解答 解：設(shè)混合物中含有xg NaHCO₃，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量減少△m
2×84g                                                         62g
xg                                                          19g-15.9g=3.1g
$\frac{2×84g}{xg}=\frac{62g}{3.1g}$，解得x=8.4g，
w（NaHCO₃）=$\frac{8.4g}{19g}$×100%=44.2%，
所以生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.05mol，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{19-8.4}{106}$=0.1mol，所以加熱后碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：0.15mol，而75mL 2mol/L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量為：75×10^-3×2=0.15mol，則兩者恰好完全反應(yīng)生成0.15molNaHCO₃和0.15molNaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，鹽酸的物質(zhì)的量為：25×10^-3×2=0.05mol，所以鹽酸不足，碳酸氫鈉過量，生成0.05mol的二氧化碳，體積為：1.12L，故答案為：44.2%；NaHCO₃和NaCl；1.12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵理解固體質(zhì)量減少的原因，注意差量法的運(yùn)用，難度不大．