【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題:

(一)碳酸鈣的制備

(1)步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀,小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是 (填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體此時溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾將溶液煮沸的作用是 。

(4)步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行原因是 。

【答案】(1)過濾分離;

(2)ade;

(3)酸;除去溶液中溶解的二氧化碳;

(4)溫度過高時雙氧水易分解;

【解析】

試題分析:

(1)加入氨水是為了中和溶液中過量的鹽酸,從而調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離,

(2)a.過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁,a錯誤;b.玻璃棒用作引流,b正確;c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止有氣泡,c正確;d.濾紙邊緣應該低于漏斗,d錯誤;e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙,e錯誤,答案選ade。

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳,而過氧化鈣能與酸反應,因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

(4)雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學試劑,在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開展了如下實驗:

已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設(shè)干燥管中試劑均足量。

(1)甲同學設(shè)計如下實驗檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。

B裝置的作用是 。

M干燥管中所放的藥品是 。

(2)檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學式);檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是 。

(3)實驗室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O標準溶液測定過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過二硫酸銨的相對分子量為238,滴定反應的離子方程式為:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,重復進行三次平行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

實驗序號

起始讀數(shù)/mL

終點讀數(shù)/mL

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

完成上述實驗需要準確量取20.00 mL過二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質(zhì)

B.方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

D.方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是( )

A. Na B. H C. N2 D. H2O

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【題目】(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ,體積比為 ,氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。

(2)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:

該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為____________。

該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。(保留小數(shù)點后1位)

取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)都含有 C、H、O

B. 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)都含有相同比例的 C、H、O

C. 小麥體內(nèi)的化學元素與自然界中的化學元素在種類和含量上基本相同

D. 小麥體內(nèi)的化學元素與玉米體內(nèi)的化學元素在種類和含量上基本相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖像如下。

表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

在25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號)。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法錯誤的是_________(填序號)。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮:主反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。

請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導致這種規(guī)律的原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是

A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B. 未洗燒杯及玻璃棒

C. 定容時俯視刻度線觀察液面

D. 容量瓶中原有少量蒸餾水

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