Question

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號(hào)）。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填序號(hào)）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________（填序號(hào)）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。

Answer 1

【答案】（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol；

（2）①C（1分）；②0.12mol/(L·min)；③bdef；

（3）d（1分）；（4）隨溫度升高，N2的含量降低；（1分）主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度使主反應(yīng)的平衡左移，副反應(yīng)的平衡右移

【解析】

試題分析：（1）已知①2N2(g)＋6H2(g)===4NH3(g) △H＝－186.0 kJ·mol－1，②4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) △H＝－1 530.0 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到6H2(g)＋3O2(g)＝6H2O(l) △H＝－1716.0kJ·mol－1，所以H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－286.0 kJ·mol－1。

（2）①氮?dú)?/span>和氫氣均是反應(yīng)物，濃度逐漸減小。且二者的濃度變化量之比是1:3，所以根據(jù)圖像可知表示N2濃度變化的曲線是C，A表示氫氣，B表示氨氣。

②根據(jù)圖像可知前25 min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(H2)＝＝0.12 mol·L－1·min－1。

③a.通入1molN2平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；b. 通入1molH2平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，b正確；c. 通入1molHe氣平衡不一定，c錯(cuò)誤；d. 通入1molNH3相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，d正確；e. 通入1molHCl消耗氨氣，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，e正確；f. 通入1molN2和3molH2相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，e正確，答案選bdef；

（3）a．合成氨反應(yīng)前后氣體體積不同，當(dāng)體積不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a正確；B．ρ＝m/V，氣體質(zhì)量不變，由于反應(yīng)前后氣體體積不同，恒壓容器氣體體積可變，化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，密度隨之變化，當(dāng)密度不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3物質(zhì)的量增加，c正確；d．充入Ar，容器壓強(qiáng)不變，則N2、H2、和NH3濃度降低，反應(yīng)物濃度降低大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d錯(cuò)誤；答案選d；

（4）由圖示可以判斷，隨著溫度的升高，N2O的含量增加，而N2的含量減小，其原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)而副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，主反應(yīng)平衡左移導(dǎo)致N2含量降低，副反應(yīng)平衡右移導(dǎo)致N2O含量增加。