【題目】為測定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,數(shù)據(jù)如下:

序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點后一位);

寫出簡要計算過程:________。

【答案】95.2

【解析】

根據(jù)方程式找出MnO4-之間的數(shù)量關(guān)系,然后進行計算求解;

第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為:19.98mL,第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL,第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為:21.56-1.54=20.02mL,第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去,所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系:3MnO4-~5,所以25mL待測液中所含的物質(zhì)的量為:,質(zhì)量為,所以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2ONa2O2的密閉容器中,待Na2ONa2O2全部反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2;再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2ONa2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是(

A.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備,流程如下:

已知:75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無水

b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答:

(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度,得到較干燥的晶體,可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風(fēng)干燥

(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度,測定過程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計算,得的純度分別為99.96%,95.38%純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____________________________→洗凈,放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液

b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口

e.放液完畢,抖動數(shù)下,取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口

純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV,采用改進的實驗方案(裝置如圖),可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.90g某有機物完全燃燒只生成1.32g CO20.54g H2O,下列有關(guān)該有機物的說法正確的是( 。

A.一定只含CH、O三種元素

B.一定含有C、H兩種元素,一定不含O元素

C.該有機物的分子式為C3H6O2

D.不能確定是否含有除C、HO之外的其他元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,釩以+3、+4、+5價的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.0

8.1

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

10.1

回答下列問題:

(1)“酸浸氧化需要加熱,其原因是___________

(2)“酸浸氧化中,VO+VO2+被氧化成,同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“中和沉淀中,釩水解并沉淀為,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+Na+、___________,以及部分的___________

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶中,轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn),生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(6)“沉釩中析出NH4VO3晶體時,需要加入過量NH4Cl,其原因是___________。

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