下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是

①研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染     ②開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源　   ③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾　 ④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染　

A．①②④　　　　B．①②        C．①②③④         D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是(　　)

A．Al跟NaOH溶液共熱

B．少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液

C．Al2O3和水共熱

D．Al2(SO4)3和過(guò)量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）B中官能團(tuán)的名稱         ，A的核磁共振氫譜有          個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類型          。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                              

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→B                         ②H→I                        

（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有   種，寫出其中一種              

A．分子中含有苯環(huán)     B．能發(fā)生水解反應(yīng)

 C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

白色沉淀不含BaSO3

B．

溶液的酸性減弱

　

C．

白色沉淀是BaSO4

D．

FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L﹣1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

氣體A為SO2和H2的混合物

B．

氣體A中SO2和H2的體積比為1：5

　

C．

反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

D．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是

A．電解AlCl3溶液，在陰極上析出金屬Al

B．氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應(yīng)物

C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間，溶液酸性不變

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極反應(yīng)為：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2  2NO+O2，下列所述可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用量筒量取液體，初

次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積

A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實(shí)驗(yàn)一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是     （填序號(hào)）．
【定量研究】       【實(shí)驗(yàn)二】鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．


（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充        裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量               ，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>                    

【實(shí)驗(yàn)三】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是     （填序號(hào)）．
 a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑
 b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
 e．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。

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同步練習(xí)冊(cè)答案