18．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/106/52cac18d.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①裝置比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱
B．用圖②裝置驗證過氧化鈉與水反應(yīng)既生成氧氣又放熱
C．用圖③裝置可制得金屬錳
D．用圖④裝置制取并收集干燥純凈的NH3

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B．檢驗是否有氧氣生成，用帶火星的木條檢驗即可，檢驗放熱利用氣體的熱脹冷縮原理；
C．鋁的還原性較強，能和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；
D．氨氣密度比空氣�。�

解答 解：A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2KI=I2+2KCl，氧化劑氧化性強弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞I2，故A正確；
B．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根帶火星的木條放在管口處，木條復(fù)燃，證明是氧氣，盛放過氧化鈉的試管是封閉的，封閉了一段空氣，當(dāng)過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，氣體被加熱，體積膨脹，通過支管向燒杯中排放，看到燒杯水中有氣泡說明該反應(yīng)放熱，故B正確；
C．鋁具有強還原性，高溫下，能將部分金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如：能將二氧化錳還原為錳，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故C正確；
D．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道常見氣體的制備、干燥及收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B．Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C．簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式．
（2）D的化學(xué)式Fe2O3．
（3）請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的是（　�。�
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
A．②③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應(yīng)式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．草毒、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯（化學(xué)式為C4H8O2）等物質(zhì)，下列關(guān)于乙酸乙酷的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于氧化物
B．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 （KMnO4）=1.5×10-2mol•L-1•min-1或0.015 mol•L-1•min-1．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了 （Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 （Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示． 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．
        
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 
A．KMnO4       B．H2C2O4      C．K2SO4        D．MnSO4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是實驗4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短 或：溶液褪色所用時間（t）小于4min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在橫線上．
①O2和O3     　　　 
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4
⑤和
（1）屬于同位素的是：③     
（2）屬于同素異形體的是：①
（3）屬于同系物的是：②      
（4）屬于同分異構(gòu)體的是：④
（5）屬于同一物質(zhì)：⑤．

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