Question

12．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．

（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，儀器B的名稱(chēng)是溫度計(jì)；
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）已知?dú)錃馀c氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）根據(jù)常見(jiàn)儀器的用途來(lái)解答；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒；儀器B的名稱(chēng)是溫度計(jì)；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計(jì)；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但中和熱為負(fù)值，所以中和熱的△H大于-57.3kJ•mol^-1，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失；
（4）NH₃•H₂O為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。�
故答案為：偏�。�
（5）氫氣與氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差分析，注意理解中和熱的概念，難度中等．