17．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　　）
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaClNa2CO3NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②

分析 ①二氧化硅與水不反應(yīng)；
②氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；
③氧化銅不溶于水；
④鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能一步實現(xiàn)氯化鈉到碳酸鈉的轉(zhuǎn)化．

解答 解：①二氧化硅與水不反應(yīng)，b→c不能實現(xiàn)，故錯誤；
②氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
③氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)b→c不能實現(xiàn)，故錯誤；
④鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能一步實現(xiàn)氯化鈉到碳酸鈉的轉(zhuǎn)化，故錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按下列步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶         B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)在物質(zhì)制備和環(huán)保領(lǐng)域有著重要的運(yùn)用．
Ⅰ高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1所示：
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反應(yīng)II的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，則Fe3+完全沉淀時的pH=3．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）3膠體、有吸附性起凈水作用．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3﹕1．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有放電時間長、工作電壓穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為CO2、O2．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是使雙氧水完全分解成氧氣．導(dǎo)管a作用是平衡分液漏斗上、下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2（填K1、K2或K3，下同）．打開K3．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成，b中裝的堿石灰的作用是吸收二氧化碳，為何要緩緩打開K1的理由是控制氣體流速，使CO2被充分吸收．
（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是$\frac{12200y}{53x-37y}$%
（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是BC
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．

（1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，儀器B的名稱是溫度計；
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）已知?dú)錃馀c氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語的表述對應(yīng)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol CH4的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含1.204×1024個氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100 mL．
（3）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是③①④②．
①0.5molCO2  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣    ③4℃時18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可通過乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備硫酸亞鐵：裝置如圖所示：

（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl3溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸CH3CH（OH）COOH反應(yīng)的離子方程式為：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需要的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（6）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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