【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號分別代表某一種元素,請回答:
(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界,請用實線補全元素周期表的上下邊界__________。
(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學式)。
(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式:_________________________________________________________________________________,這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。
A 極性共價鍵 B 非極性共價鍵 C 離子鍵
(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。
(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為___________________________________(填離子符號)。
(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。
(7)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程:__________________。
【答案】 KF 2H2O2=2H2O+O2↑ AB S2->F->Na+>Al3+ S2->O2- H2S
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,a為H、b為C、d為O、e為F、f為Na、k為Al、m為S、n為K、p為Br,據(jù)此進行分析。
(1)第一周期容納2種元素,分別處于第1、18列;二、三周期有8種元素,分別處于第1、2列,13列到18列,第2列與第3列之間沒有元素,用實線補全元素周期表的上邊界為:;
答案:
(2)在元素周期表中,最活潑金屬在左下角,即為表中的K,最活潑的非金屬在右上角,是F,K和F組成的物質(zhì)是KF;
答案:KF
(3)由a、d兩種元素可形成H2O、H2O2,H2O2可以分解生成水和氧氣,化學方程式:2H2O2=2H2O+O2↑ ,這化合物中含有H-O,O-O,為共價鍵中的極性共價鍵和非極性共價鍵;
答案:2H2O2=2H2O+O2↑ AB
(4)半徑比較:(1)電子層越多,半徑越大(2)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強,半徑越小。因此e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為 S2->F->Na+>Al3+;
答案: S2->F->Na+>Al3+
(5)同一主族從上到下元素非金屬性減弱,陰離子還原性增強,d、m對應的離子還原性由強到弱順序為S2->O2-;
答案:S2->O2-
(6)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,d(O)、e(F)、m(S)中,S的非金屬性最弱,則氣態(tài)氫化物中H2S最不穩(wěn)定;
答案:H2S
(7)因為K金屬性強,易失電子,S非金屬性較強,易得電子,因此K與S形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物為離子化合物,形成過程為;
答案:H2S
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至過量,然后通入CO2氣體 | 先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀 | Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應用,某學習興趣小組擬設計以下兩套實驗方案制備氮化鍶。已知:鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。
回答下列問題:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應的化學方程式__________________________
(3)按氣流方向,寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復使用,填字母表示)。
(4)實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“B”),一段時間后,點燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
(6)測定產(chǎn)品純度:取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中,濃硫酸增重mg,則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。
(7)有同學認為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高,其原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是____,該物質(zhì)中化學鍵類型是______,電子式是______。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是__________;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構,該分子的結構式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,b、d是運用有機合成制備的具有立體結構的有機物,p、m是廣泛存在于動植物體內(nèi)萜類化合物,下列說法正確的是
A. b與d互為同分異構體,p與m互為同分異構體
B. b、d、p中,只有p的所有碳原子在同一個平面上
C. d、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D. b的二氯代物有三種,d與H2加成后的產(chǎn)物的一氯代物有四種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振蕩,溶液棕黃色變淺,溶液變綠,有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料,初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、濃鹽酸溶液中,生成絡合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl,進行一系列實驗。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
請回答下列問題:
(1)生成CuCl的化學方程式____________________________________。
(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略),從上述溶液中分離出固體混合物,應選用的相應裝置中的儀器名稱是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提純灰白色固體:將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈,最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號),理由是_____________________________________________。
(4)設計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl,該實驗過程中用到的試劑為____________________。
(5)實驗測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g,其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成,則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )。
A. Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應中被還原
C. Br2在反應中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應:2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”).
②該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反應所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
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