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【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是( )。

A. Br2在反應中表現氧化性 B. SO2在反應中被還原

C. Br2在反應中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

【答案】A

【解析】

根據方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO

C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 堿 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。

A 極性共價鍵 B 非極性共價鍵 C 離子鍵

(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為___________________________________(填離子符號)。

(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個數比2∶1的化合物的形成過程：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價為___________。

(2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________；濾渣A的主要成分是________________(填化學式)。

(3)步驟①中為了控制“氧化”效率，最佳物質的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步驟②電解法制取Ni2O3，用NaOH調酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。加入Na2SO4的作用__________________________；當有n mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量約為____________。

(5)工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。

① 為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL－1。

② 當NH4Cl濃度大于15gL－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是 (　　　　)

A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色

B.苯酚分子中的13個原子一定處于同一平面上

C.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精洗滌

D.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體，則置于瓶口的濾紙應蘸有的溶液是( )

A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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