精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是

A. 平衡后加入，該反應的增大

B. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大

C. 平衡后再充入，達到新平衡時， 的百分含量變大

D. 若反應前充入的與物質的量相等，達平衡時的轉化率比的高

【答案】C

【解析】A、△H是與反應本身有關的一個量，不因為反應物的量的變化而改變，故A錯誤；B、△H＜0表示反應為放熱反應，平衡時升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K變小，故B錯誤；C、平衡后再充入NH3，等效于在原來的基礎上壓縮容器的體積，壓強增大，平衡右移，達到新平衡時，NH3的百分含量變大，故C正確；D、設反應前充入的N2與H2物質的量相等且都為1mol，反應中轉化的N2物質的量為xmol，則轉化的H2為3xmol，轉化率之比為1：3，H2的轉化率大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶中轉移液體．
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

編號

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　　）

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應密閉保存，放置低溫處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應：，當加入和達平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1：1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1

D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生 產MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產物的固體部分已經略去):

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產品D為___________________________(填化學式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。

② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品的純度降低，原因可能是___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案